高中化学必修一知识点第一章第1篇物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。摩尔（mol）: 把含有×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。阿伏加德罗常数：把×1023mol-1叫作阿伏加下面是小编为大家整理的高中化学必修一知识点第一章集锦6篇,供大家参考。
高中化学必修一知识点第一章 第1篇
物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
摩尔（mol）: 把含有×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
阿伏加德罗常数：把×1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA
摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M )
高中化学必修一知识点第一章 第2篇
1、托盘天平：是5261用来粗略称量物质质量的一4102种仪器，每架天平都成套配备法1653码一盒。中学实验室常用载重100 g（感量为 g）和200 g（感量为 g）2种。
2、漏斗：是一个筒型物体，被用作把液体及幼粉状物体注入入口较细小的容器。在漏斗咀部较细小的管状部份可以有不同长度。漏斗通常以不锈钢或塑胶制造，但纸制漏斗亦有时被使用于难以彻底清洗的物质，例如引擎机油。
3、广口瓶是用于盛放固体试剂的玻璃容器，有透明和棕色两种，棕色瓶用于盛放需避光保存的试剂（例如硝酸银）。广口瓶一般用于存放试剂，瓶口内部磨砂，用于与瓶塞配合使用。
4、石棉网是用于加热液体时架在酒精灯上的三脚架上的铁丝网。它是由两片铁丝网夹着一张石棉水浸泡后晾干的棉布做的。
5、铁架台：用于固定和支持各种仪器，铁环可代替漏斗架使用。一般常用于过滤、加热、滴定等实验操作。是物理、化学实验中使用最广泛的仪器之一，常与酒精灯配合使用。
高中化学必修一知识点第一章 第3篇
分离和提纯的方法
分离的物质
应注意的事项
应用举例
过滤
用于固液混合的分离
一贴、二低、三靠
如粗盐的提纯
蒸馏
提纯或分离沸点不同的液体混合物
防止液体暴沸，温度计水银球的位置, 石油的蒸馏中冷凝管中水的流向
如如石油的蒸馏
萃取
利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法
选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；
对溶质的溶解度要远大于原溶剂
用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液
分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出
如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶
用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物
分离NaCl和KNO3混合物
高中化学必修一知识点第一章 第4篇
物质的量浓度.
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB= nB/V
一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
（2）主要操作
检验是否漏水配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.
注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)
高中化学必修一知识点第一章 第5篇
1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
高中化学必修一知识点第一章 第6篇
氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，既然是燃烧，肯定是放热的；
从实验看，实验证明这个反应是放热的，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(l)；
ΔH＝；
H2+Cl2=2HCl。反应要破坏1molH—H（键能436KJ/mol）键和1molCl—Cl键（键能243KJ/mol），形成2molH—Cl（键能431KJ/mol）键。436+243-431x2=-183KJ/mol。从理论估算可以看出，此反应是放热的。
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