2023高三化学试题第1篇(共8分)X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表:X动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分Y地壳中含量居第一位Z短周期中其原子半径Q生下面是小编为大家整理的高三化学试题汇编,供大家参考。
2023高三化学试题 第1篇
(共8分)X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表:
X动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
Y地壳中含量居第一位
Z短周期中其原子半径
Q生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
M海水中大量富集的元素之一，其正化合价与负价的代数和为6
(1)X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式____________。
(2)已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是_______(填序号)。
原子半径：Rb>中含有共价键
气态氢化物热稳定性：M>、Q、M的价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
(3)化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。有关化合物QX的制备及化学性质如下(所有热量数据均已折合为25℃、条件下的数值)
①可用Q和X的单质在800~1000℃制得，每生成1molQX，吸收akJ的热量。
②可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600~1750℃生成QX，每生成1molQX，消耗18g碳，吸收bkJ的热量。
请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式__________。
(4)X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式。
(共9分)资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。
(1)提出假设
实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。
该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为。
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3。
猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3?yMg(OH)2]。
(2)设计定性实验确定产物并验证猜测：
实验序号实验实验现象结论
实验Ⅱ将实验I中收集到的气体点燃能安静燃烧、产生淡蓝色火焰气体成分为_?__
实验Ⅲ取实验I中的白色不溶物，洗涤，
加入足量?
?白色不溶物可能含有MgCO3
实验Ⅳ取实验I中的澄清液，向其中加
入少量CaCl2稀溶液产生白色沉淀溶液中存在④离子
(3)为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示：
称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重，装置B增重，试确定白色不溶物的化学式。
(4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因_________。
(共12分)
二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
(1)工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填序号)。
只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性
②若上述反应中产生，则转移电子的物质的量为_______mol。
(2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：__________。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因______________。
(3)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为______;处理100m3这种污水，至少需要ClO2___mol。
(共14分)一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中。
从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：
(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为。
(2)过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为(产物中只有一种酸根)。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________。
(3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式____________________。
(4)碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是__________。
(5)在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是______(填序号)。
Ac(Na+)=2c(CO32-)Bc(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)
Cc(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)Dc(OH-)-c(H+)==c(HCO3-)+2c(H2CO3)
(6)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2?6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是______。
(共14分)氧氮杂是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂类化合物H的合成路线：
(1)原料A的同分异构体中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是(写出其结构简式)。
(2)反应②的化学方程式是_________________。
(3)③的反应类型是___________。原料D中含有的官能团名称是_________、_________。
(4)原料B俗名“马莱酐”，它是马莱酸(顺丁烯二酸：)的酸酐，
它可以经下列变化分别得到苹果酸()和聚合物Q：
写出反应I和反应II的化学方程式：___________________、_____________________。
(5)符合下列条件的中间产物F的同分异构体数目是________(不考虑手性异构)，写出其中任意一种的结构简式___________。
(i)能发生银镜反应;
(ii)分子中含有三取代的苯环结构，其中两个取代基是：—COOCH3和，且二者处于对位。
2023高三化学试题 第2篇
本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
下列说法正确的是
的产生与人类活动无关
硅是现代光学及光纤制品的基本原料
酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌
塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中
下列过程中不涉及氧化还原反应的是
由植物油制备人造黄油用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板
用牺牲阳极的阴极保_防止金属被腐蚀在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体
下列方案能够达到实验目的的是
用浓溴水除去苯中的苯酚
用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别苯、乙醛、乙酸
在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸
将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后，再加入_银溶液，检验溴元素
某高分子化合物R的结构简式为：，下列有关R的说法正确的是
的单体之一的分子式为C9H10O2
完全水解后生成物均为小分子有机物
通过加聚反应和缩聚反应可以生成R
碱性条件下，1molR完全水解消耗NaOH的物质的量为2mol
元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是
若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y
由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S
硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
乙醇中含有的化学键数为7NA
氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA
和1mol-OH(羟基)中含有的质子数均为9NA
的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-总数为3NA
下列说法正确的是
右图可表示水分解过程中的能量变化
若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△，则碳的燃烧热为
需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl(g)△H=-akJ/mol，
Ⅱ:
且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为-a-b-c
右图是用溶液滴定未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是
水电离出的氢离子浓度：a>b
盐酸的物质的量浓度为
指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
当滴加NaOH溶液时，该混合液的pH=1+lg3
下列相关反应的离子方程式书写正确的是
氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
硫酸铜溶液显酸性：Cu2++2H2O==Cu(OH)2↓+2H+
向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH-=NH3↑+H2O
用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
下列实验方案不可行或结论不正确的是
用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pH
通过观察右图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀
向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3
向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸<盐酸
在密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是
依据图a可判断正反应为放热反应
在图b中，虚线可表示使用了催化剂
若正反应的△H<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0
已知A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是
若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸
若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质
若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应
若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态
有4种混合溶液，分别由等体积的两种溶液混合而成，①NH4Cl与CH3COONa
②NH4Cl与HCl③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NH3?H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是
②<①<③<④溶液中c(H+):①<③<②<④
(NH4+):①<③<②<④(NH3?H2O):①<③<④<②
某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，其工作原理示意图如右。下列说法不正确的是
放电时LixC6发生氧化反应
充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动
充电时将电池的负极与外接电源的负极相连
放电时，电池的正极反应为：Li1-xCoO2+xLi++xe?=LiCoO2
2023高三化学试题 第3篇
(15分)下图为有关制备CuSO4的途径及性质，请回答下列相关问题：
(1)途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比为 ，写出反应的离子方程式 ;
(2)三种途径能更好地体现了绿色化学思想的是 (填序号)，写出反应的离子方程式 ;
(3)若混合气体X有两种气体，X可能是SO2和SO3吗? (填是或否)，为什么：
。
(4)实验测得X有三种物质组成，而且温度不同气体的物质的量之比不同，写出一种可能的化学方程 ;1mol CuSO4在1100℃分解所得混合气体X中O2可能为吗：
(填可能或不可能)，为什么：
。
(5)Y可能为一类常见的有机物，以含碳原子最少的物质为例写出反应的化学方程式：
。
(10分)A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3?H2O、Na2CO3溶液中的一种.常温下进行下列实验：
①将1L pH=9的A溶液分别与xL B溶液、y L D溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y
②浓度均为 C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性.
③浓度均为 A和E溶液的pH：A
回答下列问题：
(1)D是 溶液(填化学式);
(2)写出A与足量B溶液反应的离子方程式 ;
(3)将等体积、等物质的量浓度的D、E分别与足量的铝粉反应，产生H2的物质的量之比为 ;
(4)将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后，所得溶液的pH约为7，原因是 ;
(5)室温时在一定体积的E溶液中，加入一定体积的的D溶液时，混合溶液pH=13，若混合后溶液的体积变化忽略不计，则D、E溶液的体积之比是 .
(11分) 粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：
回答下列问题：
(1)第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，写出生成NH4Fe(SO4)2的化学方程式 ，在NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式：
;
(2)滤渣B的主要成分为 ，其与NaOH溶液反应的离子方程式为
。
(3)已知KSP[Fe(OH)3]=4×10﹣38，KSP[Al(OH)3]=1×10﹣为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c(Fe3+)、c(Al3+)均小于或等于1×10﹣9mol?L﹣1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH= ;用NH4HCO3调节pH的实验原理为 (用离子方程式表示)。
(4)实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉、三脚架、 、 ，得到的晶体主要成份是 (填化学式).第⑤步所加试剂D是 ;第⑥步生成Al(OH)3的离子方程式为 。
(15分)最近中央电视二台报道，市场抽查吸管合格率较低，存在较大的安全隐患，其中塑化剂超标是一个主要方面，塑化剂种类繁多，其中对苯二甲酸二酯是主要的一大类， (代号DMP)是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97。工业上生产DMP的流程如图所示：
(1)上述转化中属于取代反应的是 ，D的核磁共振氢谱有 组峰。
(2) 的名称 ，C中官能团的名称为 ，DMP的分子式为 。
(3)A→B的化学方程式为 。
(4)E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液显紫色;②能发生银镜反应;③苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有 种，写出其中任意两种物质的结构简式 。
(5)用 制备DMP的另一种途径：
其中反应①还有另外一种产物，该产物最可能是 ，反应②中的另一产物是水，且n(F):n(H2O)=2:1，则F的结构简式为 。
2023高三化学试题 第4篇
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分)
下列说法正确的是( )
① 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
② 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
③ 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
④ PX项目的主要产品对二甲苯属于芳香烃
⑤ 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
⑥ 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管呈四十五度倾斜
⑦ 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
⑧ 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
①④⑥②⑤⑦②④⑧①⑦⑧
中科院国家纳米科学中心20XX年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据.这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法.下列说法中正确的是( )
① 正是氢键的存在，冰能浮在水面上
② 氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
③ 由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF
④ 由于氢键的存在，使水与乙醇互溶
⑤ 由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质
② ⑤ ③ ⑤ ② ④ ① ④
油脂是重要的工业原料.关于“油脂”的叙述错误的是( )
不能用植物油萃取溴水中的溴
皂化是高分子生成小分子的过程
和H2加成后能提高其熔点及稳定性
水解可得到丙三醇
下列说法正确的是( )
电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离
强极性共价化合物不一定都是强电解质
多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
裂解是深度裂化是将石油中大分子分解为小分子的过程，目的是得到小分子的烯烃，一定条件将分子式为C5H12的烷烃裂解，最多可能得到烯烃的种数是( )
3种 4种 5种 6种
已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去).则W、X可能是( )
① 盐酸 、Na2CO3溶液 ② Cl2 、Fe
③ CO2 、Ca(OH)2溶液 ④ NaOH溶液、 AlCl3溶液
⑤ 偏铝酸钠溶液、盐酸 ⑥ 氯化钙溶液、CO2
⑦ 钠、氧气
① ② ③ ④ ① ③ ④ ⑤
③ ④ ⑤ ⑦ ③ ④ ⑤ ⑥
用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是( )
溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀
在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+
物质间的反应有时存在竞争反应，几种溶液的反应情况如下：
(1)CuSO4+Na2CO3
主要：Cu2++CO32﹣+H2O→Cu(OH)2↓+CO2↑ 次要：Cu2++CO32﹣→CuCO3↓
(2)CuSO4+Na2S
主要：Cu2++S2﹣→CuS↓ 次要：Cu2++S2﹣+2H2O→Cu(OH)2↓+H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )
Cu(OH)2>CuCO3>CuS CuS>Cu(OH)2>CuCO3
CuS
℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60℃.下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是( )
对具有下列结构简式的有机物的说法不正确的是( )
分子式为C14H18N2O3
水解产物中有两种氨基酸
在一定条件下既能与酸反应又能与碱反应
分子中有苯环、氨基、羧基、肽键和酯的结构
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2NH3?H2O=2 NH4++SO32﹣+H2O
向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣
向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：
Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣
硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：
Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
和CuO的混合物中含有铜原子数为
标准状况下，将 Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是
与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于到之间
下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是(假设其他操作均正确)( )
滴定终点时对滴定管仰视读数：
将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码(8g)和游码()读数的和为
中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的温度：℃
用量筒量取硝酸时，俯视读数：
实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的是( )
Ca2+、K+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣ Fe2+、H+、Br﹣、NO3﹣、Cl﹣
Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣ Al3+、Na+、Cl﹣、S O42﹣、NO3﹣
化学用语是学习化学的工具和基础.下列有关化学用语的使用正确的是( )
用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣
用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：
Fe+2H2O Fe(OH)2+H2↑
表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H=﹣﹣1
在一定体积和一定条件下有反应N2+3H2 2NH3，现分别从两条途径建立平衡：
Ⅰ.起始浓度 N2：l mol?L ﹣1，H2：3mol?L ﹣1
Ⅱ.起始浓度 N2：2mol?L ﹣1，H2：6mol?L ﹣1
则下列叙述正确的是( )
Ⅰ和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同
达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率v(H2)等于Ⅱ途径的反应速率v(H2)
达到平衡时，Ⅱ途径体系内混合气体的压强是Ⅰ途径内混合气体压强的2倍
达到平衡时，Ⅰ途径体系内混合气体的密度为途径Ⅱ体系内混合气体的密度的
某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解).下列说法不正确的是( )
若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
2023高三化学试题 第5篇
(15分)(1)3：2 (1分) ;Cu+2NO3﹣+8H+=Cu2++2NO↑+4H2O(2分)
(2)②(1分) ;2Cu+O2+4H+=Cu2++2H2O(2分)
(3)否(1分) ;这样生成物就只有Cu2O、 SO2和SO3三种物质，铜和硫元素化合价都降低，得到电子，而没有元素失去电子不可能。(2分)
(4)2CuSO4=Cu2O+ SO2↑+SO3↑+O2↑(2分);不可能，若1mol CuSO4分解生成，则失去的电子为3mol，那么1molCu得到1mol电子，1molS得到2mol电子都转化为SO2就不可能有SO3生成了;(2分)
(5)HCHO +4Cu(OH)2+ 2NaOH→Na2CO3 +2Cu2O+ 6H2O(2分)
(10分)每空2分
(1)HCl;
(2)2CH3COOH+CO32﹣═2CH3COO﹣+CO2↑+H2O;
(3)1：3;
(4)醋酸根离子的水解程度与铵根离子的水解程度相当;
(5)3：
(11分)每空1分。
(1)Fe2O3+4NH4HSO4 2NH4Fe(SO4)2+2NH3↑+3H2O .
2Ba2++4OH﹣+ NH4+ +Al3++2SO42- = 2BaSO4↓+NH3?H2O+Al(OH)3↓;
(2)SiO2，SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+
(3)6;H++HCO3﹣=H2O+CO2↑.
(4)玻璃棒、蒸发皿，(NH4)2SO4、NaOH溶液 ;
AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣.
(13分)
(1) ①②⑤ (1分) 3 (1分)
(2)1,2—二甲苯(或邻二甲苯)(1分) 醛基(1分) C10H10O4 (1分)
(3) (2分)
(4)20 (2分) (2分)
(5)H2O (1分) CH3OH (1分)