化学知识点个第1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合下面是小编为大家整理的化学知识点个11篇,供大家参考。
化学知识点个 第1篇
1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的◇◇溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。
化学知识点个 第2篇
(一)、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，
五氧化二磷，氧化镁
(二)、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，◇◇铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，◇◇亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，◇◇铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：lv气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
化学知识点个 第3篇
常错点1 错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
辨析 酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
常错点2 错误地认为胶体带有电荷。
辨析 胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。
常错点3 错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
辨析 化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生 成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学 键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。
常错点4 错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
辨析 同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。
常错点5 错误地认为气体摩尔体积就是·mol-1
辨析 两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为 L，在非标准状况下可能是 L，也可能不是 L
常错点6 在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。
辨析 气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用 L·mol-1
常错点7 在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。
辨析 物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。
常错点8 在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，忽视溶液体积的单位。
辨析 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是mol·L-1，溶液密度的单位是g·cm-3，在进行换算时，易忽视体积单位的不一致。
常错点9 由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水时，所得溶液能够导电，因此错误地认为SO2、CO2、NH3、Cl2等属于电解质。
辨析 (1)电解质和非电解质研究的范畴是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其水溶液的导电性作为判断其是否是电解质的依据。如SO2、CO2、NH3等溶于水时之所以能够导电，是因为它们与水发生了反应生成了电解质的缘故。
常错点10 错误地认为其溶液导电能力强的电解质为强电解质。
辨析 电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然的联系，导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关;而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。
常错点11 错误地认为氧化剂得到的电子数越多，氧化剂的氧化能力越强;还原剂失去的电子数越多，还原剂的还原能力越强。
辨析氧化性的强弱是指得电子的难易程度，越容易得电子即氧化性越强，与得电子的数目无关。同样还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的数目无关。
常错点12 错误认为同种元素的相邻价态一定不发生反应。
辨析同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但能发生复分解反应，如Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，此反应中H2SO4表现强酸性。
常错点13 错误地认为所有的原子都是由质子、电子和中子构成的。
辨析 所有的原子中都含有质子和电子，但是不一定含有中子，如1(1)H原子中就不含有中子。
常错点14 错误地认为元素的种类数与原子的种类数相等。
辨析(1)同一种元素可能由于质量数的不同会有不同的核素(原子)，因此原子的种类数要大于元素的种类数。
(2)但是也有的元素只有一种核素，如Na、F等。
常错点15 错误地认为最外层电子数少于2的原子一定是金属原子。
辨析最外层电子数少于2的主族元素有H，属于非金属元素。
常错点16 错误地认为离子键的实质是阴阳离子的静电吸引作用。
辨析 离子键的实质是阴阳离子的静电作用，包括静电吸引和静电排斥两种作用，离子键是这两种作用综合的(平衡)结果。
常错点17 错误地认为含有共价键的化合物一定是共价化合物。
辨析(1)只含有共价键的化合物才能称为共价化合物;
(2)离子化合物中也可以含有共价键，如Na2O2中含有非极性共价键，NaOH中含有极性共价键。
常错点18 错误地认为增大压强一定能增大化学反应速率。
辨析(1)对于只有固体或纯液体参加的反应体系，增大压强反应速率不变。
(2)对于恒温恒容条件的气态物质之间的反应，若向体系中充入惰性气体，体系的压强增大，但是由于各物质的浓度没有改变，故反应速率不变。
(3)压强对反应速率的影响必须是引起气态物质的浓度的改变才能影响反应速率。
常错点19 错误地认为平衡正向移动，平衡常数就会增大。
辨析平衡常数K只与温度有关，只有改变温度使平衡正向移动时，平衡常数才会增大，改变浓度和压强使平衡正向移动时，平衡常数不变。
常错点20 错误地认为放热反应或熵增反应就一定能自发进行。
辨析 反应能否自发进行的判据是ΔG=ΔH-TΔS，仅从焓变或熵变判断反应进行的方向是不准确的。
常错点21 错误认为任何情况下，c(H+)和c(OH-)都可以通过KW=1×10-14进行换算。
辨析KW与温度有关，25 ℃时KW=1×10-14，但温度变化时KW变化，c(H+)和c(OH-)不能再通过KW=1×10-14进行换算。
常错点22 错误认为溶液的酸碱性不同时，水电离出的c(OH-)和c(H+)也不相等。
辨析 由水的电离方程式H2O==OH-+H+可知，任何水溶液中，水电离出的c(OH-)和c(H+)总是相等的，与溶液的酸碱性无关。
常错点23 酸、碱、盐溶液中，c(OH-)或c(H+)的来源混淆。
辨析(1)酸溶液中，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液;
碱溶液中，c(H+)水电离=c(H+)溶液。
(2)盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c(H+)水电离=c(H+)溶液;
若为强碱弱酸盐，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液。
常错点24 错误认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。
辨析 Ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。但是只有同种类型的难溶电解质才能直接用Ksp的大小来判断其溶解度的大小;若是不同的类型，需要计算其具体的溶解度才能比较。
常错点25 错误地认为原电池的两个电极中，相对较活泼的金属一定作负极。
辨析 判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反应分析，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。
如在Mg—Al—稀H2SO4组成的原电池中，Mg为负极，而在Mg—Al—NaOH溶液组成的原电池中，Al作负极，因为Al可与NaOH溶液反应，Mg不与NaOH溶液反应。
常错点26 在电解食盐水的装置中，错误地认为阳极区显碱性。
辨析 电解食盐水时，阴极H+放电生成H2，使水的电离平衡正向移动，OH-浓度增大，阴极区显碱性。
常错点27 错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成Na2O2，在适量或少量氧气中燃烧生成Na2O
辨析 钠与氧气的反应产物与反应条件有关，将金属钠暴露在空气中生成Na2O，在空气或氧气中燃烧生成Na2O2
常错点28 错误地认为钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应。
辨析 钝化是在冷的浓硫酸、浓硝酸中铝、铁等金属的表面形成一层致密的氧化膜而阻止了反应的进一步进行，如果加热氧化膜会被破坏，反应就会剧烈进行。所以钝化是因发生化学变化所致;铝、铁等金属只在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，加热时会剧烈反应。
常错点29 错误地认为，金属的还原性与金属元素在化合物中的化合价有关。
辨析 在化学反应中，金属的还原性强弱与金属失去电子的难易程度有关，与失去电子的数目无关，即与化合价无关。
常错点30 错误地认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。
辨析 乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。
常错点31 错误地认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。
辨析 虽然两者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。
常错点32 错误地认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。
辨析 甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。
常错点33 错误地认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。
辨析 苯酚的电离能力虽比碳酸弱，但却比碳酸氢根离子强，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。
常错点34 错误地认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。
辨析 苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。
常错点35 错误地认为能发生银镜反应的有机物一定是醛。
辨析 葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应，但它们不是醛。
常错点36 错误地认为油脂是高分子化合物。
辨析 高分子化合物有两个特点：一是相对分子质量很大，一般几万到几百万;二是高分子化合物的各个分子的n值不同，无固定的相对分子质量。而油脂的相对分子质量是固定的，一般在几百范围内，油脂不属于高分子化合物。
常错点37 使用试管、烧瓶加热液体时，忽视对液体量的要求，所加液体过多。
辨析 用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的3(1)。用烧瓶加热液体时，液体不能超过烧瓶容积的2(1)。
常错点38 使用托盘天平称量固体药品时，记错药品和砝码位置，称量NaOH固体时，误将药品放在纸上。
辨析 用托盘天平称量药品时，应是左物右码。称量NaOH固体时，应将NaOH放在小烧杯内或放在称量瓶内。
常错点39 混淆量筒和滴定管的刻度设置，仰视或俯视读数时，将误差分析错误。
辨析 量筒无“0”刻度，且刻度值从下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端，从上往下增大。观察刻度时相同的失误，误差相反。
常错点40 混淆试纸的使用要求，测pH时误将pH试纸用蒸馏水润湿。
辨析使用石蕊试纸、淀粉KI试纸时要先用蒸馏水润湿，使用pH试纸时，不能将试纸润湿，否则等于将溶液稀释。
化学知识点个 第4篇
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓◇◇，酒精，汽油，浓氨水;
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
化学知识点个 第5篇
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制◇◇，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放
(3)农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，
向上排空气法(密度比空气大的气体)，
向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃 料：煤，石油，天然气。(全为混合物)
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，◇◇。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：◇◇，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，
不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：
(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;
(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：
(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，
(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大
(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
化学知识点个 第6篇
1、 O2:分离液态空气
2、 CO2:高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)
3、 H2：天然气和水煤气
4、 生石灰：高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)
5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2
6、 烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH
化学知识点个 第7篇
1、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。钝化只在常温下用，加热条件下铁会与浓硫酸反应。
2Fe + 6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O 钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜组织金属进一步反应。
2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆开。
3、在离子方程式中，澄清石灰水要拆开写成离子，浑浊石灰乳不拆。
4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中只有自由电子。
5、氢氧化钠与乙醇不反应。
6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有：未告知体积，如PH=1的盐酸溶液中，氢离子的个数为。
7、苯中无C=C双键。
8、碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。(稳定)
9、小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。(不稳定)在推断题中会出。
10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。故，氢氧化钠与乙醇不反应。
11、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低;卤素单质是分子晶体，靠范德华力结合，范德华力大小与分子量有关，分子量越大范德华力越大，熔沸点也就越高。碱金属元素是金属晶体，结合键是金属键，原子半径越小原子核间的引力越强，越难破坏，熔沸点越高。#随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低(与卤素、氧族相反)#
12、锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。
13、碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里，钠的密度比水小，比煤油大。
14、碱金属的密度由锂到铯逐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度比钾的大。
15、酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。
16、煤的干馏是化学变化，蒸馏和分馏是物理变化。
17、蛋白质的变性是化学变化，盐析是物理变化。
18、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4。
19、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。
20、酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅(SiO2)不溶于水。碱性氧化物的概念：能跟酸起反应，生成盐和水，且生成物只能有盐和水。
21、氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S;还原性：碘离子>亚铁离子>溴离子>氯离子
22、，一定是标况下，气体，四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫、碳原子数大于4的烃(新戊烷在标况下是气体)都不是气体，且记得混合时是否反应比如NO和O2。
23、次氯酸是弱电解质，离子方程式不拆开。
24、随着反应的进行，浓会逐渐变稀，故不能进行到底，比如二氧化锰与浓盐酸反应。
25、水玻璃为硅酸钠等易容性硅酸盐的混合物。
26、银氨溶液配制方法:在AgNO3溶液中加入稀氨水
AgNO3 + = AgOH↓+NH4NO3
接着加稀氨水：AgOH + =Ag(NH3)2 OH + 2H2O ,到沉淀刚好溶解停止.
27、偏铝酸根与氢离子反应：如果是H+少量发生 H+ + H2O + AlO2-=Al(OH)3 ↓ 如果是大量H+ 那么 AlO2- +4H+=Al3+ + 2H2O
28、泡沫灭火器的反应原理：双水解的应用：Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
29、苯酚钠与二氧化碳，无论二氧化碳通过多少，只生产碳酸氢钠，C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3。
30、苯酚才能与碳酸钠反应:
C6H5-OH + Na2CO3 --→ C6H5-ONa + NaHCO3
这个反应能发生,是因为苯酚酸性强于碳酸氢根。苯酚钠只能与二氧化碳反应:
C6H5-ONa + CO2 + H2O --→ C6H5-OH + NaHCO3
该反应能发生,因为碳酸酸性强于苯酚。
31、磷与氯气反应，氯气充足生成五氯化磷，氯气不足生成三氯化磷。
32、白磷分子式为P4、分子晶体，故白磷含有磷原子数目为。
33、Cl2与足量Fe反应，无论铁过量还是未过量，只生成氯化铁，只有溶液中铁才与氯化铁反应生产氯化亚铁。
34、Al3++ 3 AlO2- + 6 H2O =4 Al(OH)3↓
35、过量二氧化碳通入水玻璃中反应为：2H2O+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO3↓，二氧化碳不过量生成碳酸钠。
36、比较半径大小：(1)层数相同，核大半径小(2)层异，层大半径大(3)核同，价高半径小，例如铁大于二价铁大于三价铁(4)电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小。
37、C是形成化合物最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素。
38、元素气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的是S。这是高中很重要的化学反应，也是唯一体现二氧化硫具有氧化性的反应。
2H2S+SO2=2H2O+3S
39、元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐的元素为N。
40、单质在常温下呈液态的非金属元素为单质在常温下呈液态的金属元素为：Hg。
41、合金是混合物，性能往往优于其成分的金属，比如：硬度比它的各组分金属硬度大，合金的熔点比它的各组分熔点要低。
42、3Mg+N2==Mg3N2 2Mg+CO2==C+2MgO(条件都是点燃，别忘记哦，在物质的量中会出，如果认为镁与氮气不反应就是错的哦)
43、生铁、普通铁、不锈钢含碳量依次降低。生铁：生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，钢：钢是含碳量在%%之间的铁碳合金，不锈钢是Fe、C、Cr合金，Fe含量大约为%。
44、明矾净水的原因是利用水解原理，原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子：
KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：
Al3+ + 3H2O = Al(OH)3(胶体)+ 3H+ 氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。
45、铁或者铝制成可以密封贮运浓硫酸或者是浓硝酸，是因为铁和铝不能与浓硫酸和浓硝酸反应。错，不是不反应，钝化是浓硫酸和浓硝酸把铁和铝表面氧化，生成致密氧化物，阻止了金属与浓酸的接触。
46、金属铝与强碱溶液的反应，水做氧化剂。不是氢氧化钠。2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
47、镁在二氧化硫中燃烧与在二氧化碳中相似，生成氧化镁和单质硫，但是生成的硫能继续与镁反应，生成硫化镁。2Mg+SO2==2MgO+S Mg+S==MgS 条件都是点燃。
48、铝热反应：氧化铁: 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 四氧化三铁:8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe 二氧化锰: 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn (反应条件都为高温)铝热反应的应用：用于冶炼稀有金属、野外焊接铁轨、定向爆破。
49、铝热反应的重点：(1)铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应，其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。(2)原理：铝热反应的装置中铝热剂在最下面,上面铺层氯酸钾,中间插根镁条.反应时先点燃镁条,高温使氯酸钾分解产生氧气,这样又促进镁条燃烧.镁条燃烧产生大量热,因为铝热反应需高温条件,这样反应就得以进行。
50、元素金属性强弱的判断方法：(1)与水或酸反应置换氢的难易(2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。(一定是最高价哦，选择题中会出，陷阱是去掉最高价)(3)单质的还原性或离子的氧化性(4)单质间的置换反应。(5)电化学原理(6)元素在周期表中的位置。
51、电化学记住几点：原电池：负氧，负负正正(解释什么意思呢，就是负极发生氧化反应，阴离子往负极移动，阳离子往正极移动，一般考试出选择题，只要判断出谁做负极，它一定是发生氧化反应，记不住就这么记娃哈哈不是新推出一款水叫做富氧水吗)哈哈电解池：电解池记住：阳氧，就是阳极发生氧化反应，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。
52、电化学的考点主要集中几点：(1)判断谁做负极、正极(2)离子移动方向(3)发生什么反应(4)电流移动方向(5)电子移动方向(6)转移电子数目(7)正负极方程式(8)氢氧燃料电池(9)电化学腐蚀(主要是吸氧腐蚀)(10)精炼铜、氯碱工业等。
53、记住原电池和电解池可不是可逆反应，可逆反应是同一状态下，也就是条件相同，而电解池和原电池一个有外接电源一个没有。
54、二氧化碳电子式一定会写，不能写错。
55、记不记得硅也可以与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(气体)，不单单只有铝，看题眼怎么说的，如果是金属就是铝，非金属就是硅。
56、原电池可以理解为保护的是正极，而电解池可以理解保护的是阴极。所以精炼铜或者是电镀，粗铜做阳极，你总不能把粗铜做阴极给保护起来吧，镀层做阳极，镀件做阴极。
57、氢氟酸能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃(二氧化硅)反应方程式如下：
SiO2(s) + 4 HF(aq) → SiF4(g) + 2 H2O(l)
58、碘单质遇淀粉变蓝，而不是碘化钾中的碘元素。做题中经常会忘记，比如碘盐中的碘可以直接用淀粉检验，这句话是错误的。
59、氢氧化铝和碳酸氢钠都可以用来治疗胃酸过多，切忌不可用碳酸钠哦。
60、发酵粉主要成分是小苏打，是碳酸氢钠，不是碳酸钠哦。
61、金属锂在空气中燃烧只生成氧化锂，没有过氧化物产生。
62、二氧化硫、二氧化碳不与氯化钙、氯化钡反应，比如考题中说将二氧化硫通入氯化钡溶液中可生成亚硫酸钡。是错误的。可以这么记忆：碳酸钙与盐酸反应生成的是氯化钙、二氧化碳和水，这个反应不是可逆。或者是弱酸不能制强酸。
63、漂失效的原理方程式：漂的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，次氯酸钙和空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气。因为次氯酸才有漂白效果，所以次氯酸分解之后就失效了。Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO 2HCIO=2HCI+O2
64、见光分解和受热分解的物质要记住哦。见光分解的物质：硝酸、碘化银、溴化银、氯化银、次氯酸。碳酸氢钠是加热才分解。
65、见光分解和受热分解的物质要记住哦。见光分解的物质：硝酸、碘化银、溴化银、氯化银、次氯酸。碳酸氢钠是加热才分解。
66、氧化还原反应：不仅要会判断化合价的变化，还要会判断还原产物和氧化产物、氧化剂和还原剂。技巧：升失氧化还原剂对应氧化产物;降得还原氧化剂对应还原产物。或者记住：还原剂对应氧化产物，氧化剂对应还原产物。(氧化剂、还原剂说的是反应物，还原产物和氧化产物只的是生成物。)
67、选择题会出：C6H6O(苯酚) + O2 生成C6H4O2 (苯醌kun) +H2O这就是苯酚在空气中变成粉红色的原因。
68、淀粉和纤维素虽然都符合通式(C6 H10 O5)n，都是碳水化合物记住二者不是同分异构体，因为n值不同。
69、淀粉、纤维素、蛋白质、蚕丝、天然橡胶都是高分子化合物，但是油脂不是。合成有机高分子化合物(如聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃、合成纤维、合成橡胶等)
70、一定量的过氧化钠与一定量的二氧化碳和水蒸气反应，可视作先与二氧化碳反应，待二氧化碳反应完全，再与水反应。
71、过氧化钠与二氧化碳和水反应，可理解为吸收了二氧化碳中的CO，水中的H2。例如：全国高考题：取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是()
解析：A氢气燃烧生成水，过氧化钠与水反应相当于吸收了水中的氢气，正好符号前后质量不变。B一氧化碳燃烧生成水，过氧化钠与水反应相当于吸收了二氧化碳中的CO，故正确。C可以将其变式6(CO)6(H2)，就可以参考AB了。D选项，就不符合了。
72、铁与水蒸气高温反应，不写气体符号。3Fe+4H2O==Fe3O4+2H2
73、木炭与浓硫酸、浓硝酸均生成二氧化碳。C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O;C+4HNO3(浓)=CO2(气体)+4NO2(气体)+2H2O
74、将钠、镁、铝各分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()
∶2∶3 ∶3∶2 ∶1∶1 ∶1∶1解析：正确答案选C。别忘记钠过量会与水反应放出氢气，而铝和镁不能与水反应，且二者过量，只能用盐酸的量计算生成氢气的量。
75、汇集九到高考原题，关于离子共存问题，这个考点就出现三回，是什么呢?就是二价铁离子、氢离子、硝酸根离子不能共存，因为二价铁离子会被氧化成三价铁离子。
76、铵根离子可以与氢离子共存，偏铝酸根可以与氢氧根共存。或者这么记也可以(偏铝酸根离子不能与氢离子，弱碱根离子共存。铵根离子不能与氢氧根离子，弱酸根离子共存。)
77、烃的定义是仅有碳氢两种元素组成的有机化合物叫碳氢化合物又称为烃。烃按照碳骨架的形状可以分为链烃(开链脂肪烃)和环烃。童鞋要记住：汽油、柴油、和植物油他们都是混合物，不符合烃的定义，像是溴乙烷也不是烃，因为含有溴元素，只能叫做烃的衍生物。
78、烃分子里的氢原子能被其它原子或原子团所取代而生成别的物质，叫做烃的衍生物。如一氯甲烷、硝基苯等。
79、选择题中经常考的：乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应。(错误)解释：(1)苯不能与溴水反应。苯只能和液溴反应(在溴化铁催化下进行)。(2)液溴和溴水的区别，液溴是纯净物，溴水是混合物。(3)苯和溴水混合振荡后，可以把溴萃取到苯中，无机层接近无色，有机层呈橙色，但是没发生任何反应。乙烯是溴水褪色是发生加成，因为有双键。(4)四氯化碳和苯都可以作为萃取剂，但是二者现象不同，苯比水轻，故颜色在上层，下层物色，而四氯化碳比水重，故上层无色、下层有颜色。一个题，我们总结出很多考点哦，童鞋要记住哦。
80、醇氧化成醛氧化成酸，醛可以还原成醇。而酸不能还原成醛。
81、焰色反应是物理变化。为什么?因为电子的突跃，原子内发生变化，原子和分子没有发生变化。
82、钢铁在海水中比在河中更容易被腐蚀，主要是因为海水含氧量高。(错误)解析：记得为什么铁和稀硫酸反应中加硫酸铜后,反应速率变快，就是因为铜和铁可以形成原电池，这个题是一样的原理，海水含盐量比和河水中高，易形成原电池，更以腐蚀。
83、电化学腐蚀典型案例记住就是铁的吸氧和吸氢腐蚀。(1)这个反应构成的是原电池而不是电解池。(2)在酸性条件下，发生吸氢腐蚀：负极反应 Fe-2e-=Fe2+正极反应 2H++2e-=H2↑总反应 Fe+2H+=Fe2++H2↑(3)在中性或者是弱酸性条件下，发生吸氧腐蚀负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-
2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 (或)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)应该说考试主要考吸氧腐蚀。
84、化学腐蚀：直接反应。电化学：构成原电池，有电流。
85、离子方程式正误判断：(1)碳酸氢钠溶液与少量石灰水和过量石灰水反应方程式不同(记住符合少量原则，就像管理学中木桶理论，装水多少取决于左短的板子)石灰水少量离子方程式为：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3(沉淀)+CO32-+2H2O石灰水过量离子方程式为：HCO3-+ Ca2+ +OH-=H2O+CaCO3沉淀符号(2)碳酸钙、碳酸镁、碳酸钡，离子方程式中不拆开，这个会经常忘记。(3)石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3(错误)石灰乳不拆开。(4)碳酸钡与硫酸反应：Ba2++SO42-===BaSO4↓(错误，碳酸钡不拆开)(5)硫酸铜与烧碱反应：CuSO4+2OH-===Cu(OH)2↓+SO42-(错误，硫酸铜应拆开)(6)稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3- = 3Fe3++2NO↑+4H2O(错误)，离子方程式是正确，但是过量的铁会与三价铁反应生产二价铁。(7)澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH-+HCO3- = CaCO3↓ + H2O(8)(错误，这个题第一眼会认为是正确的，也符合按少量配比关系，但是苏打是碳酸钠，小苏打才是碳酸氢钠，这是全国高考真题哦)(9)氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O(错误，这个考点考了好几年。就是氢氧化铝沉淀不溶于氨水)(10)向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O_____(△)Fe(OH)3↓+3H+(错误，胶体不标沉淀符号，也是好几年的考点)(11)少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O = Na++OH-+H2↑(错误，亲们第一眼看，是不是会认为正确，电荷也守恒，生成物反应物都正确，但是质量不守恒啊)所以记住，判断离子方程式正确与否可以先看拆不拆，都正确后看电荷、质量守恒)(12)用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑(错误，醋酸弱电解质，不拆开)(13)氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-(错误，生成次氯酸弱电解质不拆开)(14)醋酸钠的水解反应CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O(错误，这个题变形很多。亲们记住水合氢离子可以拆成水和氢离子，所以题中两侧水约掉，变成醋酸很离子和氢离子结合成醋酸分子)(15)往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(错误，和(9)解释一样)亲们，这个是我总结05-08高考题中离子方程式所遇到的部分考点，融会贯通，多做些练习、多总结)
86、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。(1)必须是酸和碱的稀溶液，经常出题会出浓硫酸与氢氧化钠反应生成一摩尔水，不是中和热，因为浓硫酸溶于水，会放出大量的热，一定要记住。因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。(2)弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于 kJ·mol-1;(3)以生成1摩尔水为基准，因此书写它们的热化学方程式时，水的系数必为1
87、燃烧热:在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
(1)可燃物物质的量为1 mol，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l);Δ kJ·mol-1 (记住热量和系数是有比例关系的，同时除以2 ，热量也要除以2)
(2)单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中碳要生成二氧化碳非一氧化碳，水的状态是液态非气态。
书写热化学方程式、要记住状态必须标明，看好题中是写燃烧热还是中和热，记清楚中和热和燃烧热的区别，ΔH=-，表示正向是放热反应，ΔH=+表示正向是吸热反应(+，—号必须标明，不可省略)，记住单位不要忘记，也不要写错。
88、淡黄色的AgBr，黄色的AgI。
89、亚硫酸根离子和氯水反应为什么会生成气体。
Cl2+SO3 2- +H2O=SO4 2- +2HCl ，亚硫酸根离子没反应完全，又和反应产物盐酸会生成SO2二氧化硫气体。(所以氯水不能和亚硫酸根共存，会氧化成硫酸根离子也可能会有气体生成)
90、高考选择题：将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色退去，是因为二氧化硫具有漂白性。(错误，是利用高锰酸钾具有强氧化性)
91、钠考试专题：钠的密度比钾大。所以随着核电荷数荷数的增加，密度逐渐增大吗，就是错误的。
92、做钠这部分题别忘记差量法，极值法和守恒法。例如高考真题：(07全国卷II)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( )
和和NaO2这道题就是应用了钠守恒，亲们想是不是这么一个主线，钠——钠的氧化物——氢氧化钠——氯化钠(钠来自于固体钠)，通过氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，计算出氯化钠的物质量为摩尔。假设：钠与氧反应全部生成氧化钠，那么氧化钠是摩尔，所以氧化钠的固体质量为*若生成物全部为过氧化钠，那么过氧化钠的物质的量为摩尔，质量为*，由于生成物为，分析必为二者混合物。
93、钠是一种银白色固体、铁也是银白色固体，不是黑色。铜是紫红色。
94、碳酸氢钠加热客体分解为碳酸钠、水、二氧化碳。
95、泡沫灭火器的应用，硫酸铝和碳酸氢钠，双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳和水。
96、钠与酸反应，当钠剩余时别忘记还会与水反应。
97、钠与盐溶液反应，先考虑钠与水反应，再考虑氢氧化钠与盐的反应。比如钠投入硫酸铜溶液。
98、观察钾的焰铯反应，透过蓝色钴玻璃片，因为钾中混有钠的杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄光。
99、配置稀硫酸溶液，记住是将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。20XX年广东高考题
100、侯氏联合制碱法的三个化学方程式：(20XX江苏高考题，一个选择题知识点)即：NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑ (1)向浓氨水中通入足量CO2生成碳酸氢铵
NH3 +H2O +CO2 = NH4HCO3 (2)再加入食盐细末搅拌
NH4HCO3 +NaCl = NH4Cl +NaHCO3 (析出)碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度很小。(3)碳酸氢钠加热 2NaHCO3 = Na2CO3 +H2O +CO2 (气体)
101、镁可以与二氧化碳反应，2Mg +CO2=2MgO+C条件点燃，这是推断题常考考点，一个金属和一气体反应，生成一黑色物质和白色物质。氧化镁是白色的，碳是黑色的。反应现象是剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体。
102、煤的干馏是化学变化，石油的裂化也是化学变化。(长链烃断为短链烃)选择题经常出
103、记住硫在过量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫不是三氧化硫。(选择题中，关于物质的量会考，求转移电子数目，二氧化硫在催化剂的作用下，才会与氧气生成三氧化硫)
104、氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮。
105、铁、铜等变价金属与硫反应时生成低价化合物(硫化亚铁、硫化亚铜)。而与氯气反应时生成其高价化合物。
106、SO2能使品红褪色，加热时又能恢复成原色，说明二氧化硫具有漂白性。
107、二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，如把二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液变红。
108、我们再记一遍，二氧化硫使品红褪色是因为二氧化硫具有漂白性，使高锰酸钾溶液褪色是利用二氧化硫的还原性。
109、若向品红溶液中通入等物质量的氯气和二氧化硫，不是强强联手而是两败俱伤，发生反应，Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，品红不褪色。若向紫色石蕊溶液中通入等物质量的氯气和二氧化硫，变红色(不褪色)。
110、PH<，才是酸雨，记住不是PH<小于7就叫做酸雨。
111、浓硫酸不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢气体。
112、记住几个常见的硫酸盐：明矾(很重要，十二水硫酸铝钾)重晶石(硫酸钡)绿矾(七水硫酸亚铁)胆矾(五水硫酸铜)芒硝(十水硫酸钠)
113、模拟题选项：PH在之间的降水通常被称为酸雨。(错误，参考114)
114、氯化铁溶液能与铜反应，可用于蚀刻印刷电路。(正确，考了好几年的题在离子方程式里，利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+(电荷不守恒，童鞋如果做离子方程式06-08年高考真题，这个点大概考了至少3次)
115、关于原电池正负极方程式书写小窍门：(1)个人是这么记住的，记住一个通式就是2H2O + O2 + 4e- = 4OH-(这个方程式既是吸氧腐蚀的正极，又是氢氧燃料电池碱性电解质的正极方程式)(2)若氢氧燃料电池为酸性电解质：负极：2H2 - 4e- = 4H+(生成的氢离子在酸性条件下可以存在)正极我们看通式(生成氢氧根离子不能在酸性条件下存在，左右各加4个氢离子氢离子，4H++2H2O + O2 + 4e- = 4OH-+4H+，左右约掉两摩尔水，O2+4H+ +4e- = 2H2O (3)若氢氧燃料电池为碱性电解质：负极：2H2 - 4e- = 4H+(生成的氢离子在碱性条件下不可以存在，左右需要各加4个氢氧根离子4OH-+2H2 - 4e- = 4H+4OH-，合并为：2H2+4OH- -4e- = 4H2O正极就是通式，记住了吗?(其实我们只需要记住2H2O + O2 + 4e- = 4OH-这个通式，分析氢氧燃料电池是酸性还是碱性电解质，然后左右需要各加4个氢离子还是4个氢氧根离子，对不)
116、外形上的主要区别:蒸馏烧瓶在瓶颈处有一略向下伸出的细玻璃管,而圆底烧瓶则无此装置。
117、SO32-与MnO4-无论酸碱性如何，都不能大量共存(SO2与SO32-中S的化合价相同，还原性也相似)。
118、酸性：2MnO4- + 5SO32- + 6H+ ==2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O近中性：2MnO4- + 3SO32- + H2O == 2MnO2 + 3SO42- + 2OH-碱性：2MnO4- + SO32- + 2OH- == 2MnO42- + SO42- + H2O有3种情况。
119、高锰酸钾与二氧化硫反应：2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+2H2SO4+K2SO4
120、标准状况下， L氟化氢中含有氟原子的数目为(错误，标况为液体)
121、沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强。(错误，胶体粒子可以带电荷，但整个胶体呈电中性)
122、甲烷燃料电池：记住还是通式一般情况甲烷燃料电池都是碱性电解质(生成的二氧化碳气体会溶于碱生成碳酸根)负极：CH4+10OH--8e-=CO3²-+7H2O 正极：2O2+4H2O+8e-=8OH- 总方程式：CH4+2O2+2OH-=CO3²-+3H2O记住写燃料电池方程式可以用总的方程式减去简单的方程式就是另一极的方程式，归根到底还是要记住通式2H2O + O2 + 4e- = 4OH-)若燃料电池为酸性电解质呢,还是以甲烷燃料电池为例：(正极方程式在通式基础上左右各加4个氢离子)负极：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+(总反应方程式减去正极反应方程式)正极：2O2+8H++8e-=4H2O(通式基础上左右加4个氢离子，再配成8e,左右各乘以2)总CH4+2O2=CO2+2H2O
123、医用酒精;通常为75%。
124、血液是一种胶体，血液透析利用胶体性质，透析利用半透膜原理，胶体不能透过半透膜，溶液可以透过。
125、记住：沉淀的转化是由一种难溶物质转化为另一种难溶物质的过程。
126、核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。(有例子，就是发不上来呀)
127、工业上用氯气和熟石灰制取漂。
128、工业制备氯气可以通过电解食盐水，或者电解融熔的氯化钠固体。实验室采取的是二氧化锰与浓盐酸反应。记住：看题中怎么问的，是写工业的还是实验室的。(推断题中经常会有一个是我们熟悉但是很容易忘记的方程式，20XX年全国大纲无机推断i题就是有一个浓盐酸与二氧化锰的，童鞋一定认真分析，同时书上要求的方程式也要熟记，尤其是不常用的，还有镁与二氧化碳反应，铁与水蒸气反应。)
129、二氧化碳与偏铝酸根反应：
CO2少量：2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+ CO32-
CO2过量：AlO2-+CO2+2H2O=A(OH)3↓+HCO3-
130、稀有气体是单原子分子，分子中没有化学键。
131、氨气与氯化氢气体，产生白烟，可用于检验氨气，考试题眼。
132、氨：分子构性：三角锥形，二氧化碳：直线型。
133、二氧化碳、过氧化钠、碳化钙，一定会书写电子式。
134、氨气与氯化氢气体，产生白烟，可用于检验氨气，考试题眼。
135、氨：分子构性：三角锥形，二氧化碳：直线型。
136、二氧化碳、过氧化钠、碳化钙，一定会书写电子式。
137、非金属性越弱的氢化物稳定性越差。
138、化学平衡常数：aA+bB=cC+Dd记住平衡常数等于：(明白我要表达的意思吗，实在是太难打了)
139、化学平衡常数只与温度有关，与浓度无关。
140、反应物或生成物中有固体或者是纯液体存在时，由于其浓度可以看做是1而不代入公式。
141、若升高温度，平衡常数(K)增大，则正反应为吸热反应，值减小。则正反应为放热反应。
142、碳铵：氨气、二氧化碳、水，1:1:1生成碳酸氢铵(俗称碳铵)(20XX年高考重庆卷)
143、滴定管分酸式滴定管碱式滴定管区别;(20XX年重庆高考选择考点)酸式滴定管-------玻璃活塞-------量取或滴定酸溶液或氧化性试剂。碱式滴定管-------橡胶管、玻璃珠-------量取或滴定碱溶液。刻度上边的小(有0刻度)，下边的大。精确度是百分之一。即可精确到下部尖嘴内液体不在刻度内，量取或滴定溶液时不能将尖嘴内的液体放出。
144、对于恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组分的浓度保持不变，故反应速率保持不变，平衡也即不移动。若为恒压容器，通入稀有气体，容器的体积膨胀，对于反应则相当于减压。(经常考)
145、苯环上有-OH才能使FeCl3显紫色。(20XX高考化学重庆卷)
146、一氧化氮实验室只能用排水法收集。(与空气中的氧气反应，不能用排空气法)
147、一氧化碳只能用排水法，因为一氧化碳难溶于水，密度与空气相差不大且有毒。
148、常形成氢键的元素是N、O、F。
149、将二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中，溶液变浑浊或有晶体吸出，说明碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，方程式就是二氧化碳、水、碳酸钠反应生成碳酸氢钠。
150、推断题题眼：A的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，A为氮元素。(20XX山东高考)
151、A单质在暗处与氢气剧烈化合并发生爆炸，则A为氟气。(20XX年广东高考)
152、电化学专题知识：电解池(1)电解池中惰性物质作电极，电极不介入反应。(石墨、铂等)(2)电解池中金属做阳极要参与反应。(3)阳极发生氧化反应，阳离子往阴极移动，阴离子往阳极移动。(4)电镀铜：铁上镀铜，铁做阴极(镀件)，铜做阳极(镀层)，电镀液：含有镀层阳离子(浓度不变)(5)精炼铜：粗铜做阳极，精铜做阴极。(阳极质量减少与阴极质量增加不相等，粗铜溶解会有锌离子、铁离子等，在关于物质量选择中经常出，转移2mol电子，阳极溶解的质量大于64g,记得不)(6)记住二次电源，放电时候正极对应充电的阳极，放电的负极对应充电的阴极，做题经常用)原电池：(1)电子沿导线流动，从负极出，电流是正极到负极。(虽然知道这个知识点，做题经常出错，说电子进入溶液(错误))(2)负氧，负负正正。(负极发生氧化反应，阴离子往负极移动，阳离子往正极移动)(3)氢氧燃料电池，记住通式。(4)钢铁腐蚀：吸氧析氢。金属的电化学保护：(1)牺牲阳极的阴极保护法(原电池原理)，让被保护的金属做正极，用比被保护金属活泼性较强的金属做负极。(2)外加电流的阴极保护法(电解池原理)，让被保护金属做阴极。外加记住：一次电池(锌锰电池)了解就可以，有一年高考题出了一种新电池，这种电池反应类似锌锰电池，至少我们记得锌锰电池的负极反应方程式就可以负Zn + 2OH- -2e-====Zn(OH)2正2H2O + 2MnO2 +2e- ====2MnO(OH)+2OH-二次电源：(铅蓄电池)充电和放电不是可逆。放电：铅蓄电池的两极是Pb和PbO2，电解质溶液是H2SO4, 总的电池反应是:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O (放电、充电)负极Pb：Pb+SO42--2e-= PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O充电：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
153、木炭与浓硫酸、浓硝酸均生成二氧化碳。C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O;C+4HNO3(浓)=CO2(气体)+4NO2(气体)+2H2O(条件是加热)
154、原电池和电解池综合的题，思维定势(一般出题也是可逆符号上方表示放电为原电池，下方表示充电电解池，但是一定注意有时考题上方表示电解池下方表示原电池。(认真读题，07高考天津出过)
155、正盐定义：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐。
正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一定显中性，如Na2CO3(碳酸钠)溶液显碱性，(NH4)2SO4(硫酸铵)溶液显酸性。(电化学考试也用到过这个知识点)
156、各种常数化学平衡常数:(前面铺垫不说了，就是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数)电离常数：弱电解质的电离达到平衡时溶液中所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。水的离子积常数：在一定温度下，氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积是一个常数。溶度积：在一定条件下，难溶物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，这个平衡常数就叫做溶度积。只用电解的阴阳离子乘积，就可以，如果电离出2个阴离子，记得是阴离子整体的平方。(实在不好打，不太明白的话，看一下教材)以上均与温度有关。
157、考试重点:稀释某种溶液并不是所有离子的浓度都减少。如稀释酸性溶液时，氢氧根离子浓度增大，稀释碱性溶液时，氢离子浓度增大。
158、越稀越电离。
159、c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积;c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。
160、酸、碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。(闫水杰消耗水电离的氢离子或氢氧根所以是促进水的电离)
161、氢离子浓度大于氢氧根离子浓度是酸性溶液的必要条件，用PH判断需要有前提条件为25摄氏度。
162、酸越弱，对应的碱性越强。醋酸大于碳酸大于苯酚大于碳酸氢根(记住碳酸对应的盐是碳酸氢钠，碳酸氢根对应的盐是碳酸钠，因为：碳酸一级电离生成碳酸氢根离子和氢离子)(全国高考原题的知识点)
163、水解反应是微弱的，可逆的，吸热反应。(勒夏特列原理就可以应用了，必须记住，准确，升高温度平衡会向着的吸热方向进行)
164、完全双水解：(记住几个常用的，也是判断力子共存问题要考虑的)
Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-;
Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-;
Fe2+与AlO2-;
NH4+与SiO32-等。(考试中经常出的是铝离子和硫离子，记住双水解，就是一个夺取水中的氢离子，一个夺取水中的氢氧根离子)
165、硫酸氢钠。这是强酸的酸式盐，只电离，不水解。
NaHSO4的电离:NaHSO4=Na+ H+ +SO4(2-)(溶液中)
NaHSO4=Na+HSO4- (熔融)高考题出过选择题，要知道硫酸氢钠水溶液显酸性。
166、盐类水解的应用：(1)配置氯化铁溶液，加入一定量的盐酸防止水解(方程式会写吗，就是铁离子夺取水中的氢氧根离子，生成氢氧化铁胶体(非沉淀)，或直接溶解在浓盐酸中再加水稀释。(2)镁条放入氯化铵、氯化铜、氯化铁溶液中产生氢气。为什么因为铵根离子，铜离子，铁离子，水解夺取水中的氢氧根离子，有氢离子产生，溶液显酸性。(3)制备氢氧化铁胶体：废水中滴加饱和氯化铁溶液(并继续煮沸，就是水解是吸热反应，升高温度平衡会向着吸热反应方向进行，也就是生成氢氧化铁胶体方向)(4)明矾、三氯化铁净水，铝离子和铁离子水解生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体。(5)苏打可以洗涤去油污：苏打是碳酸钠，碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根离子，加热，促进水解，碱性增强，去油污能力增强。(6)泡沫灭火器的原理：硫酸铝和碳酸氢钠，双水解的应用。(7)某些挥发性酸的盐溶液加热蒸干的产物：氯化铁、氯化铝、氯化铜，加热蒸干得不到原物质。氯化铁蒸干灼烧得到三氧化二铁。氯化铝得到三氧化二氯，氯化铜得到氧化铜。不挥发的盐溶液：硫酸铝、碳酸钠，加热得到原物质，因为硫酸、氢氧化钠不挥发，不可能得到氢氧化铝和氢氧化钠。
167、蒸干盐溶液所得物质的判断：(1)先考虑分解：碳酸氢钠、碳酸氢钙。蒸干得到碳酸钠和碳酸钙。(2)考虑氧化还原反应：加热蒸干亚硫酸钠溶液得到硫酸钠，硫酸亚铁得到硫酸铁。(3)盐溶液水解生成难挥发性酸时，一般得到原物质。如硫酸铜。盐类水解生成易挥发性酸时，蒸干一般得到对应氧化物，如氯化亚铁得到三氧化二铁。(4)氯化铵、硫化铵溶液蒸干、灼烧无残留物。(盐类水解选择题会出，大题也会，让你写出水解方程式，记住常见的水解离子，反应方程式有水参与，生成氢离子或氢氧根离子，双水解五氢离子和氢氧根离子生成)
168、PH和为14的强酸强碱等体积混合，溶液呈中性。PH和为14的强酸和弱碱等体积混合，溶液呈碱性。(谁弱显谁性)
169、等体积等物质量浓度的一元强酸和一元弱碱混合，溶液呈酸性。(谁强显谁性)中和反应看物质的量，一元强酸和一元弱碱反应恰好生成强酸弱碱盐，显酸性。
170、常温时，的氢氧化钠溶液，由水电离出的氢离子和氢氧根离子为10-13mol，(解释，的氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度为，所以氢离子浓度为10-13moll-，氢离子浓度为水电离的，且水电离的氢离子和氢氧根离子浓度相等。
171、PH=11的碳酸钠溶液中，由水电离的氢氧根为10-3moll-
172、PH=4的氯化铵溶液中，由水电离的氢离子浓度为10-4moll-
173、比较离子浓度大小，时刻记住电荷守恒、物料守恒和质子守恒。仔细阅读，看到不同等式特征想到不同守恒式子)以碳酸钠为例：电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO3^2-)+c(HCO3^-)+c(OH-)(考试注意考点在，碳酸根带两个电荷，故系数为2，常考点，童鞋们，如果看到选择题选项中等式两侧都是电荷的，一定要想到电荷守恒)物料守恒：c(Na+)是碳酸根离子物质的量的2倍，电离水解后，碳酸根以三种形式存在所以
c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
(考试考点，整体倍数，2的位置放在碳元素整体外，还有如果发现选项中既有电荷又有分子，一定想到物料守恒)质子守恒：质子守恒可以用电荷守恒和物料守恒两个式子相减而得到(电荷守恒-物料守恒=质子守恒)。本人做题时都是用电荷和物料两个式子推出质子守恒，质子守恒给人最直观的的感觉就是看似不可能其实是对的，所以当看到这样的选项时，一定想到是质子守恒，需要我们准确写出电荷和物料，推出质子守恒)实质：(水电离出的c(H+)=c(OH-)在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以(H+，HCO3-,H2CO3)三种形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子所以c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3))
174、离子浓度比较(1)酸溶液或碱溶液比如：硫化氢，第一步电离为：氢离子和硫氢根离子，硫氰根离子会继续电离，电离出氢离子和硫离子，以第一步电离为主。故离子浓度大小关系为：氢离子大于硫氢根离子大于大于硫离子大于氢氧根离子(2)盐溶液碳酸氢钠溶液中：Na+ >HCO3->OH->H+ (至于氢离子和碳酸根离子大小比较高中不涉及)同时注意溶液中其他离子对该离子的影响，比如比较物质量相同的各溶液中铵根离子浓度的大小硫酸氢铵大于氯化铵大于醋酸钠。混合溶液比较第一考虑是否发生反应，先要确定反应后的物质及各物质的浓度，再考虑电力因素、水解因素。
175、热化学方程式一般不写反应条件。即不必注明点燃、催化剂等反应条件。不必标注气体、沉淀物物质的符合上下箭头。
176、注意漏写或错写物质的状态，正负号与方程式的计量数不对应是书写方程式最易出现错误的。
177、反应热的计算：△H =生成物总能量-反应物的总能量△H =E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和)例题分析：(20XX重庆高考)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键，已知1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F、S—F键需要吸收的能量分别为160 kJ、330kJ，则S(s) + 3F2(g) = SF6(g)的反应热△H为
—1780kJ/mol ——450kJ/mol +430kJ/mo△H=反应物断键吸收的总热量-生成物成键释放的总能量
=(280+160×3-330×6重点)kj/mol
=-1220KJ/mol
例题分析：(20XX全国课标高考题)已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H = /mol;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于( C )电离吸热
kJ /mol /mol + kJ/mol + kJ/ mol
178、转化率=△(变化的)/初始量
179、PH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③(正确，20XX全国课标二卷)分析首先我们知道，醋酸酸性大于碳酸大于次氯酸，酸越弱对应的碱性越强，由于PH值相同，故次氯酸钠浓度小于碳酸钠小于醋酸钠，即》2》，这个经常考。
180、(模拟题分析)25 ℃，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为×10-a mol·L-1、×10-b mol·L-1，这两种溶液的pH之和为(A)
+b +a+b
+a-b
分析：盐酸中由水电离的氢离子浓度等于氢氧根浓度，通过例子积常数，求得溶液中氢离子浓度为1*1014+a mol·L-1，氯化铵中由水电离的氢离子浓度就是溶液中的氢离子浓度为×10-b mol·L-1，所以和为14-a+b。
181、Ksp的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强。
182、在水溶液中，只有羧基可电离出氢离子。
183、乙炔、乙烯可以使酸性高锰酸钾褪色。
184、点燃法能够鉴别甲烷和乙烯。
185、溴乙烷氢氧化钠的水溶液取代，氢氧化钠醇溶液消去。
186、检验卤代烃分子中的卤素原子：(1)取少量卤代烃(2)加入氢氧化钠溶液(3)加热煮沸或水浴加热(4)冷却(5)加入稀硝酸酸化(6)加入硝酸银(氯化银白色溴化银浅黄色碘化银黄色)
187、酚：根本特征就是羟基与苯环直接相连。
188、酚与芳香醇属于不同类别有机物，不属于同系物。(重点)
189、乙酸乙酯几个重点：(1)加入顺序：先加乙醇，再加浓硫酸(加入碎瓷片以防暴沸)，最后加乙酸(冰醋酸)。(2)可逆反应(3)长导管作用：导气兼冷凝。(4)导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。
(5)饱和Na2CO3溶液的作用是：(1)吸收乙醇(2)中和乙酸(3)降低乙酸乙酯的溶解度(碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，所以不用碳酸氢钠)(6)浓硫酸作用：催化剂和吸水剂
190、银镜反应需要你水浴加热。
191、有机大题答题注意事项：分子式、结构式、结构简式。
192、通常有几种氢原子，就有几组不同的吸收峰。
193、结晶所得的物质纯度不符合要求，需要重新加入一定溶剂进行溶解、蒸发和再结晶，这个过程称为重结晶。
194、有机大题：碰到官能团是醛基，检验试剂：银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)，现象是试管壁附着光亮的银(或出现砖红色沉淀)(做了两道有机大题，碰见两次这个点，一定答的准确哦)
195、说一说大题答题技巧：就个人而言，大题我是力争满分，但是几乎每次很少得到满分。那平时如何训练，就是能拿分的绝不丢分，所以在答大题时，认认真真把答案写在卷子上，然后对照答案，第一：勤动手。决不允许只看不写，因为在书写过程中，你会丢三落四，方程式会写，可能忘记标气体沉淀符号，写分子式你写的结构简式，写化学名称你写的化学式、电解池电极为阴阳极无正负极，电源、原电池才是正负极等等，所以注意平时训练，每次按照高考题做，看看自己究竟能得到几分，一般前几个小题认真做都可以拿满分，对于计算的和更复杂的，如果第一眼不会，我们可以略过去，等有时间在回来做，如果没时间，我们可以选择放弃，至少这个大题一多半的分都拿到了，何必纠结一个空或者两个空呢?这是我在平时让学生练习时发现与总结的。第二：多背多总结如检验气密性(碰到这样的题，总结答题话术，就是如：把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶口，导管口有气泡冒出，撤去酒精灯，水沿导管上升形成一段水柱，说明气密性良好)并不是检验气密性都这么做，但是大部分情况是这样，我们要记住微热，水柱，这些答题要全面与准确。还有刚才说的银氨溶液。
196、醇羟基，酚羟基，羧基，苯酚上邻间对上有单独X()可水解再与钠反应。氢氧化钠与酚羟基、羧基反应。碳酸钠与酚羟基、羧基反应。碳酸氢钠与羧基反应。
197、臭鸡蛋气味的气体硫化氢。
198、连续氧化总结：无机推断突破口硫——二氧化硫——三氧化硫(溶于水硫酸)氮气———氧化氮—二氧化氮(溶于水硝酸)氨气——一氧化氮——二氧化氮(溶于水硝酸)钠——氧化钠——过氧化钠(溶于水氢氧化钠)碳——一氧化碳——二氧化碳(溶于水碳酸)硫化氢——二氧化硫——三氧化硫(溶于水硫酸)
2H2S+3O2=点燃=2H2O+2SO2(O2过量)
2H2S+O2=点燃=2H2O+2S(O2不足)硫化亚铁——二氧化硫——三氧化硫(溶于水硫酸)考试有时候会忘记硫化氢这种气体的连续氧化。(考题出过)
199、显色反应：苯酚遇氯化铁溶液显紫色，淀粉遇碘单质显蓝色，某些蛋白质遇浓硝酸显黄色，都属于有机物的显色反应。
200、区分聚合度，链节、和单体。
201、鉴别葡萄糖溶液和淀粉胶体的最简便的方法是( C )
电泳 渗析 丁达尔现象 布朗运动淀粉胶体不具备电泳现象。
202、一般取出的药品不能再放回原(试剂瓶)，但剩下的钠、钾应立即放回原试剂瓶。
203、白磷应在水中切割。
204、测溶液PH时，PH试纸不能先湿润，因为这相当于将原溶液稀释。
209、氢氧化钡足量
2Ba(OH)2+KAl(SO4)2==2BaSO4↓+KAlO2+2H2O
离子方程式：2Ba2+ +4OH- +Al3++2SO42-===2BaSO4↓+AlO2- +2H2O氢氧化钡少量
3Ba(OH)2+2KAL(SO4)2=2AL(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4
离子方程式：3Ba2+ +6OH- +2Al3++3SO42-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
210、常温下，向100ml3mol/L的NAOH溶液中通入标准状况下下硫化氢气体，充分反应后得到稳定溶液，求反应后溶液中的生成物的种类及物质的量浓度。
n(H2S) n(NaOH)=3*
开始时：H2S+NaOH==2NaHS+H2O
H2S与 NaOH反应，还剩余 NaOH然后是：NaHS+NaOH==Na2S+H2O
NaOH与 NaHS反应，生成 Na2S，还剩余 NaHS 所以生成物的种类是 Na2S和
c(Na2S) c(NaHS)
211、浓度相同体积相同醋酸和醋酸钠溶液混合之后，醋酸+醋酸根=2*钠离子这种物料守恒。(这种情况还会以很多情况给出，分析后，再做出正确选择，以后碰到这种二倍的关系的，不要认为一定是错误的)
211、浓度相同体积相同醋酸和醋酸钠溶液混合之后，醋酸+醋酸根=2*钠离子这种物料守恒。(这种情况还会以很多情况给出，分析后，再做出正确选择，以后碰到这种二倍的关系的，不要认为一定是错误的)例题分析(96年高考题)在物质的浓度均为 mol / L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，测得c(CH3COO-)>c(Na+)，则下列关系式正确的是(AD)
c(H+)>c(OH-} c(H+)
c(CH3COOH)>c(CH3COO-) (CH3COOH)+c(CH3COO-) mol /L解析：由电荷守恒，由电荷守恒可知c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)，题中已知条件，(CH3COO-)>c(Na+)，则c(OH-)
由A的分析可知，c(OH-)
醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解，则c(CH3COOH)
物质的量浓度均为的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，由物料守恒可知，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故D正确;
212、等体积、等物质量浓度的醋酸和醋酸钠混合，醋酸的电离程度大于醋酸根水解的程度，溶液呈酸性。
213、等体积、等物质量浓度的氯化铵和氨水混合溶液中，氨水的电离大于铵根的水解，溶液呈碱性。例题分析：现有浓度均为三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是(C)
溶液①中，c(CH3COO-)=c(H+)
溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )
溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)试题分析：
A、醋酸是弱电解质，电荷守恒为c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)故A不正确;
B、①和②等体积混合时，二者恰好反应生成醋酸钠，其中醋酸钠的浓度是÷，而③中醋酸钠的浓度是，所以混合液中c(CH3COO-)小于溶液③中的c(CH3COO-)，故B错误;
C、①和②等体积混合时，可理解为物料守恒。
D、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，醋酸电离程度大于醋酸根水解程度，导致混合溶液呈酸性，所以c(H+)>c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以得c(CH3COO-)>c(Na+)，故D错误;故选C。
214、
的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后：
2c(H+)- 2c(oh-)=c(ch3coo-)- c(ch3cooh))是正确的
2c(Na+)=c(ch3cooh)+c(ch3coo-)：物料守恒
c(Na+)+c(H+)=c(ch3coo-)+c(oh-)：电荷守恒二者联合：c(ch3coo-)+2c(oh-)=c(ch3cooh)+2c(H+)移向得出正确答案。(熟悉电荷守恒、物料守恒和质子守恒)
216、将 CH3COOH溶液和 NaOH溶液以等体积混合,混合溶液中粒子浓度关系正确的(AD ) (非常重要的高考题)
A：C(CH3COO-)>C(Na+)
B:C(CH3COOH)>C(CH3COO-)
C:2C(H+)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH)
D:C(CH3COOH)+C(CH3COO-)
解析：二者混合发生反应，混合溶液是和,依据我们上午的知识点，电离为主导,水解次要,即显酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，根据电荷守恒，A正确,.D物料守恒。
217、在水溶液中，只有羧基可电离出氢离子。
218、制备氯气，常混有氯化氢气体，除杂用饱和食盐水，然后浓硫酸干燥。
220、氯仿：三氯甲烷。
221、乙烯：是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
222、苯酚在空气中放置一段时间略显粉红色。
223、苯酚遇氯化铁显紫色。
224、除去苯中混有的苯酚，加入氢氧化钠溶液，充分振荡后分液。
225、苯酚与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和苯酚钠。
226、苯酚钠与二氧化碳(过量或者是少量)只生成碳酸氢钠和苯酚。
227、苯酚与溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀和溴化氢。
228、苯酚与溴水反应，苯与液溴反应。
229、水浴加热：高中涉及的所有需要水浴加热的实验：
1、苯的硝化反应：50-60摄氏度水浴
2、所有的银镜反应：温水浴
3、酚醛树脂的制取：沸水浴(100摄氏度)
4、乙酸乙酯的水解：70-80摄氏度水浴
5、蔗糖的水解：热水浴
6、纤维素的水解：热水浴
7、溶解度的测定
230、(1)下列实验中，需要用水浴加热的是(2、6)(填序号)①新制Cu(OH)2与乙醛反应; ②银镜反应; ③溴乙烷的水解; ④由乙醇制乙烯;⑤乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯; ⑥乙酸乙酯的水解.
231、高锰酸根在强酸性条件下被还原成锰离子，在弱酸性、中性至中度碱性时得到二氧化锰，在强碱性时得到锰酸根(锰酸根离子MnO42-)。(一般情况下)
232、芳香烃只有C,H两元素组成，而芳香族化合物则除了这两元素之外，还有其他元素，如：S、O、N等。(20XX福建有机高考大题)。
233、植物油是脂肪酸的甘油酯，酯水解得到甘油、脂肪酸。(20XX广东高考知识点)
234、有机主线：性质——结构——官能团。
234、有机主线：性质——结构——官能团。
235、乙醛、乙醇都能被酸性高锰酸钾氧化成乙酸，故都能褪色。
235、乙醛、乙醇都能被酸性高锰酸钾氧化成乙酸，故都能褪色。
236、缩聚反应：缩聚物结构式要在括号外侧写出链节余下的端基原子或原子团(这与加聚物不同，加聚物端基不确定，通常用—表示)
237、缩聚反应：由一种单体缩聚时，生成小分子的物质的量为n-1(一般指水)由两种单体缩聚时，生成小分子的物质的量为(2n-1)
238、顺反异构：立体异构的一种，由于双键不能自由旋转引起的，一般指烯烃的双键顺式异构体：两个相同原子或基团在双键同一侧的为顺式异构体。反式异构体：两个相同原子或基团分别在双键两侧的为反式异构体。顺反异构体产生的条件：⑴分子不能自由旋转(否则将变成另外一种分子);⑵双键上同一碳上不能有相同的基团;
239、四氯化碳的用途：萃取剂、灭火剂，有机溶剂。
240、有机官能团的引入：引入羟基：1、乙烯和水加成2、醛、酮加氢3、卤代烃水解4、酯类水解(稀硫酸的条件)
241、卤素的引入：
1、烃与卤素的反应(甲烷、苯)2、不饱和烃与卤素单质或者是卤素氢化物3、醇与卤素氢化物取代
242、醇的消去或卤代烃的消去，引入碳碳双键。
243、乙醇氧化：引入碳氧双键
239、乙醇与氢溴酸发生取代反应。生成溴乙烷和水，溴乙烷在氢氧化钠水溶液生成乙醇，氢氧化钠醇溶液生成乙烯。(脑海中这种类似的转换关系必须清晰)
240、甲苯与氯气取代(光照条件取代甲基上的氢原子，铁做催化剂取代甲苯上的邻或对位。(考试经常出)至于是邻位还是对位，看题中的提示信息。
241、硫酸铵加入蛋白质是盐析，硫酸铜假如蛋白质是变性。(硫酸铜是重金属盐溶液)
242、油脂不是高分子化合物。
243、蔗糖不含有醛基，不具有还原性，麦芽糖具有醛基。
244、甲烷与氯气取代反应现象：黄绿色气体逐渐退去，产生少量白雾，并在试管内壁上出现了油状液滴，试管内的液面逐渐上升，最后充满整个试管。
245、缩聚反应官能团：(1)-COOH与-OH，缩聚生成聚酯(2)-COOH与-NH2，缩聚形成肽键(3)苯酚与甲醛的缩聚，生成酚醛树脂。
246、20XX四川高考考点：能发生银镜反应的物质一定含有醛基，但是不一定是醛类物质，比如：甲酸、甲酸甲酯，葡萄糖。
247、分液时，将上层液体由上口到出。(正确)
248、20XX年福建高考题：检验铵根离子时，往试样中加入氢氧化钠溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体。(错误，应该用红色石蕊试纸)解释：石蕊试纸有红色和蓝色两种红色用来检验碱性物质，蓝色用来检验酸性物质，而且石蕊试纸用来检验浓硫酸,次氯酸等是不行的浓硫酸腐蚀石蕊试纸,使它变黑色次氯酸有强氧化性使它变回无色。
249、溴苯密度比水大。(用水就可以区分苯和溴苯)
250、(20XX江苏高考题)下列依据相关实验得出的结论正确的是(D)
向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+ 解析：A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或亚硫酸盐溶液或者是亚硫酸根，故A错误;
B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，不一定是钾盐也可能是氢氧化钠，钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰，该溶液不一定是钠盐溶液，故B错误;
C、将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氢、丙烯等，该气体不一定是乙烯，故C错误;
D、向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，遇到硫氰酸钾溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+，故D正确;故选题不难，但都是易错点。
251、检验碳酸根的方法(话术)：取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水，溶液变浑浊，说明含有碳酸根。(将题答完美与完整)
257、书写同分异构体：考虑碳链异构、位置异构和官能团异构。
258官能团氨基会与盐酸反应：H2N-CH2COOH+HCL→COOH-CH2NH3CL
259、酯类碱性条件下生成盐与醇。
260、考试答题时，题中问的是官能团还是含氧官能团。(相信童鞋们题会做，就是审题不认真)
261、聚乙烯可以发生加成反应。(错误)20XX福建高考题，聚乙烯中碳碳直接以单键相连，不能发生加成反应。
262、石油是没有干馏的，煤炭是没有分馏的。石油分馏产物为汽油、没有等。20XX福建高考题
263、蛋白质水解到多肽，多肽水解氨基酸。(所以蛋白质水解的最终产物为氨基酸。)
264、蛋白质具有胶条的性质。
265、蛋白质中含有氨基和羧基，故有两性，能与酸、碱反应生成盐。
266、石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程。(都是大分子生成小分子过程)
267、石油裂解：深度裂化，提供有机化工原料。乙烯、丙烯、异丁烯等。
268、裂化：提高轻质油特别是汽油的产量和质量。
270、只有羧基与碳酸氢钠反应。
271、蔗糖、麦芽糖的分子式相同，二者互为同分异构体。(区分淀粉和纤维素)
272、蔗糖不是有机高分子化合物。
273、酯类物质，在碱性条件水解生成对应的盐和醇，但是生成的醇若是羟基直接连载苯环上，记住也要与氢氧化钠反应。(经常忘记，尤其在判断能与几摩尔氢氧化钠反应的时候出错)
277、苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色。
278、原子共平面：甲烷型：正四面体结构，4个C—H健不在同一平面上;凡是碳原子与4个原子形成4个共价键时，空间结构都是正四面体结构以及烷烃的空间构型;5个原子中最多有3个原子共平面。
279、常见共价键数目(特殊物质)：白磷：
31g白磷所含共价键为。白磷的分子式是P4，其中含有6个共价键;(正四面体结构)所以共价键数量=31/(31*4)*石墨：
1摩尔石墨含有摩尔共价键。石墨,1个C,提供3个电子成键,形成个共价键,1摩尔石墨有金刚石：
1摩尔金刚石含有2摩尔共价键金刚石是原子晶体，关于原子晶体中原子和键的关系必须使用均摊法因为一个碳上连了四个键，而每个键被2个碳平分所以碳和键的比是1：2二氧化硅：
1molSiO2有4mol。
Si原子有4个价电子，与4个氧原子形成4个Si-O单键，O原子用2个价电子与2个Si原子形成2个Si-O单键。每mol二氧化硅有1molSi原子和2molO原子，共拿出8mol价电子，2个价电子成一个单键，共4molSi-O键。
278、晶体溶沸点判断：(1)一般情况下，熔沸点原子晶体>离子晶体>分子晶体。(2)离子晶体、原子晶体、金属晶体，熔点与构成微粒的半径大小成反比，即半径越小，熔点越高。(3)分子晶体的熔点与其相对原子质量成正比。相对原子质量大，熔点越高。
278、碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，比如四氧化三铁。它是一种特殊的氧化物。
279、人体中的铁为二价铁，不是三价铁。
280、铁红：三氧化二铁。磁性氧化铁为四氧化三铁。
281、常温下，溴为液态。卤素三态全有。
282、温室效应：二氧化碳
283、赤潮：氮、磷(发生海水中)
284、水华：同赤潮(发生淡水中)
285、光化学烟雾：氮的氧化物(淡蓝色)
286、酸雨：二氧化硫
287、臭氧空洞：氟氯烃
288、水俣病：甲基汞
278、如何鉴别二氧化氮和溴单质，通过加压的方法，颜色加深对的为溴单质，颜色先加深后变浅的为二氧化氮，因为存在二氧化氮和四氧化二氮的转化。
279、式量为28的物质有：一氧化碳、乙烯、氮气。
280、取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是(D )
白、红、白 红、黑、红
红、红、白 白、黑、白总结：酸加入石蕊试纸上：浓盐酸：变红浓硝酸：先变红后褪色(强氧化性)浓硫酸：先变红后变黑稀硝酸：变红(只表现酸性)
278、二氧化氮也可以使碘化钾试纸变蓝。(二氧化氮溶于水生成硝酸)
279、常温下，二氧化氮式量大于46，因为存在二氧化氮和四氧化二氮的转化。
280、电解质和非电解质都是化合物。
281、水：V字型
282、酸性越强，PH值越小。碱性越强，PH越大。
283、胶体不是电解质。
284、胶体不带电、胶体粒子可带电。
285、胶体聚沉：加电解质溶液;或加入与胶粒袋相反电荷的另一种胶体;或加热。
286、C数越多，熔沸点越高。同分异构体中，支链越多，熔沸点越低。
287、在分子晶体中，如惰性气体，不含有共价键。
288、电离：带异种相等电荷。
289、水解：同种等量电荷。
278、证明沉淀完全的操作:将沉淀静置，取上清液于试管中，再滴加某溶液，若无沉淀生成，则证明已完全沉淀。
279、酸碱中和滴定终点判断:滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且半分钟内不变色，视为达到滴定终点。
280、与强酸反应生成气体，与强碱反应生成气体，记住一般就是铵根离子。然后确定弱酸跟离子是什么就可以。
281、制备晶体过程：加热浓缩、冷却结晶，过滤。(背下来)
278、与强酸反应生成气体，与强碱反应生成气体，记住一般就是铵根离子。然后确定弱酸跟离子是什么就可以。
279、制备晶体过程：加热浓缩、冷却结晶，过滤。(背下来)
280、推断题：常温下为液体：一般都是水。
281、1mol二氧化硅共价键为4mol。1mol金刚石和硅单质都是2mol。
282、二氧化硫和氧气反应，氮气和氢气反应，不能进行到底。
283、测中和热用到环形玻璃棒
284、常温下为气态，与氧气反应时体积比为1:2，则为甲烷。
285、燃烧时：出现白色烟雾为磷和氯气;棕色烟为铜和氯气，棕黄色烟为铁和氯气。(教材知识点，很重要，推断题会有)
278、检验装置气密性：将导管插入水中，加热试管，导管口有气泡产生，停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱。
279、煤气的主要成分是：一氧化碳和氢气。
280、植物油：主要成分是高级脂肪酸与甘油形成的酯。
281、食用白糖的主要成分为蔗糖。
278、常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、豆浆、雾、果冻，鸡蛋清，血液。胶体具有丁达尔效应，胶体粒子可以带电荷，但整个胶体呈电中性。
278、氯化铁只能存在酸性溶液中。
279、乙醇制备乙烯，会有副产物二氧化硫和二氧化碳，因此需要用氢氧化钠除去杂质气体
278、硅酸凝胶具有强的吸附性，可用来作吸潮干燥剂279、解答电解液恢复问题，基本思路是，出什么，加什么。280、化学平衡离不开三段法。转化率等于变化比初始量。化学平衡常数一定是末状态量乘积。
330、将足量co2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是：(20XX年全国高考题)H + 、NH4 + 、Al 3+ 、SO4 2-解析：全部都可以啊!这个是溶液是酸性环境，H+ NH4+ AL3+ 都是酸性，CO2也是酸性气体，因此全部可以共存二氧化碳通入后不产生碳酸根哦。CO32- +2H+===H2O +CO2↑331、双水解Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ +3CO2↑2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑(区分330这个题)
339、下列实验操作中错误的是(c)
分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出(参考250考点)
蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
量取时，液体倒出后用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移入容量瓶
称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 解析：分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，一避免两种液体相互污染，故A正确;
蒸馏操作时，需要将温度计水银球插入到支管口处，故B正确;
量筒量取后是不能将洗涤液注入容量瓶中，否则，结果偏高，故C错误;
称量时左物右码，并放在称量纸上，故D正确.故选
342、蒸馏操作中温度计测定是气体的温度，所以温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。343、分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出。(错误。上层液体应从上口倒出)
344、三价铁离子检验：用KSCN溶液检验，如果出现血红色，说明原溶液中有三价铁。第二，可以采用加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成;也可以加苯酚溶液显紫色。
345、离子方程式书写考点：(弱酸、弱碱、沉淀、非离子化合物均不拆开)书写离子方程式不能拆的物质有:单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质另外当出现微溶物时要分类讨论当微溶物出现在生成物时写化学式(不拆)当微溶物出现在反应物时也要分情况:①如果是澄清溶液时应拆写成离子形式(如澄清石灰水)②如果是浊液时应写化学式(不拆)(如石灰乳浊液)
346、氢氧化铝是两性氧化物，可以和强酸强碱反应，一般不溶于弱酸弱碱，如碳酸、氨水等。(高考题中经常考的氢氧化铝溶于过量的氨水，沉淀不溶解，没有偏铝酸根生成)
347、铝热反应原理可以应用在生产上，例如焊接钢轨等。
348、铝热剂是把铝粉和氧化铁粉末按一定比例配成的混合物。
349、芒硝，十水硫酸钠的俗称。
350、下列物质不属于天然有机高分子化合物的是( C ) 淀粉 纤维素聚氯乙烯 蛋白质 361、常温常压下, co2 气体中所含分子数大于NA。(错误)解析：热胀冷缩，20度(常温)气体体积比它在0度时候大，所以其0度时候一定小于，所含分子应该小于NA。362、常温常压下，的NO气体分子数小于NA 。(正确)解析：说的是标况，常温高于标况的0度，气体热胀冷缩，等体积内的分子数不就少。363、标准状态下 三氧化硫所含分子数目大于NA 。(正确) 只要记住必须是标况气体就可以认真审题
364、强酸、强碱、重金属盐可以使蛋白质变性。(不可逆)365、将二氧化硫通入氯化钡溶液中至饱和未见有沉淀生成,继续通另一种气体,未有沉淀生成,则该气体可能是(C)氯气氨气二氧化碳硫化氢解析：氯气Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,H2SO4与氯化钡生成硫酸钡沉淀 氨气 2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3 (NH4)2SO3与氯化钡生成亚硫酸钡沉淀 二氧化碳不能 CO2+H2O+BaCl2不能生成碳酸钡和盐酸.后两者反应.不可弱酸制强酸硫化氢SO2 +2H2S =3S (沉淀)+2H2O365、将CO2 和SO2通入BaCl2溶液中无明显现象,再通入足量氨气后有白色沉淀生成。解析：CO2 和SO2通入BaCl2溶液中无明显现象,如果反应,方程式只能是CO2 + BaCl2 + H2O = BaCO3 + 2 HCl但HCl是强酸,弱酸无法制备强酸，所以不反应。(SO2一样的)加入NH3，方程式CO2 + BaCl2 + H2O + 2 NH3 = BaCO3 ↓+ 2 NH4ClSO2 + BaCl2 + H2O + 2 NH3 =BaSO3 ↓+ 2 NH4Cl
366、酯水解有两种情况：1、酸式水解;2、碱式水解
1、酸式水解生成酸和醇。
2、碱式水解生成醇和盐。
367、能发生取代反应的物质:烷烃、芳香烃、醇、酚、酯、羧酸、卤代烃。
368、可以用酸性高锰酸钾除去乙烷中混有的乙烯吗?解析：不可以。通过盛有溴水的洗气瓶，溴水和乙烯加成生成液态的1，2-二溴乙烷。注意：不能用高锰酸钾除乙烯，因为会生成二氧化碳，又加入了新的杂质。(乙烯使酸性高猛酸钾溶液褪色的原因是乙烯被酸性高锰酸钾氧化成二氧化碳和水)。
369、用点燃法检验乙醇、苯、四氯化碳。乙醇燃烧的火焰淡蓝色苯燃烧浓烟、四氯化碳不能燃烧
370、制备硅酸胶体:向硅酸钠溶液中逐滴加稀盐酸至溶液成强酸性(错误)不能加入过量的盐酸，形成胶体后再加电解质可能引起胶体的聚沉。
371、氟化氢标况下是液体。
372、S和P4(白磷)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。387、与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+;388、制备硅酸胶体：酸不能过量，否则胶体会发生聚沉现象。389、制备气体的现象：(总结)与盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是SO2，原溶液中含有SO32-或HSO3-。(1)与盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是SO2，原溶液中含有SO32-或HSO3-。(漂白性)(2)与盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO2或SO2，原溶液中含有CO32—、HCO3—或SO32-、HSO3-。(3)与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH4+离子;
373、(1)Fe3+与SCN—：(血)红色;苯酚溶液与FeCl3：紫色。(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO;
374、若某单质具有延展性，则它一定是金属。(错误，石墨也具有延展性)
化学知识点个 第8篇
一、高中化学实验操作中的七原则
掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。
"从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
"从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
"固体先放"原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
"液体后加"原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
先验气密性(装入药口前进行)原则。
后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二、高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况?哪些实验需要温度计?
测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。②实验室制乙烯。
测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。
测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。
三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些
需要塞入少量棉花的实验：
热KMnO4制氧气
制乙炔和收集NH3
其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
四、常见物质分离提纯的10种方法
结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
过滤法：溶与不溶。
升华法：SiO2(I2)。
萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
纸上层析(不作要求)
化学知识点个 第9篇
(一) 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
(二)、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：◇◇溶液和稀◇◇，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：◇◇溶液和稀◇◇/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀◇◇，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
化学知识点个 第10篇
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：
S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：
C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O =H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O
14、钠在lv气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 =H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
化学知识点个 第11篇
(1)弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+等均与oh–不能大量共存。
(2)弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：ch3coo–、f–、co32–、so32–、s2–、po43–、alo2–均与h+不能大量共存。
(3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸(h+)会生成弱酸分子;遇强碱(oh–)会生成正盐和水：hso3–、hco3–、hs–、h2po4–、hpo42–等。
(4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存：ba2+、ca2+与co32–、so32–、po43–、so42–等;ag+与cl–、br–、i–等;ca2+与f–，c2o42–等。
(5)若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存：al3+与hco3–、co32–、hs–、s2–、alo2–等;fe3+与hco3–、co32–、alo2–等。
(6)若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存：fe3+与i–、s2–;mno4–(h+)与i–、br–、cl–、s2–、so32–、fe2+等;no3–(h+)与i–、s2–、so32–、fe2+等;clo–与i–、s2–、so32–等。
(7)因络合反应或其它反应而不能大量共存：fe3+与scn–;al3+与f–等(alf63–)。
(8)此外，还有与al反应反应产生氢气的溶液(可能h+;可能oh–，含h+时一定不含no3–);水电离出的c(h+)=10–13mol/l(可能为酸溶液或碱溶液)等。
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